2023年水的净化教学设计思路8篇(大全)

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水的净化教学设计化学篇一

1

（1）了解硬水、软水的区别；

（2）了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化的方法。

（1）通过对本课题的学习，增加学生对身边化学的学习兴趣。

（2）通过课堂实验，家庭实验培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。 （3）通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。

1了解硬水及软水的区别；

2掌握过滤的实验技能。

[引入] 同学们都知道，水在我们日常生活中起着十分重要的作用，可以说水就没有我们生活的这缤纷的世界，没有水就不会有鲜艳的花朵、可爱的动物，也就不会有我们人类了。但是随着水资源的不断污染，自然界的水不象以前那样清澈了。大家看这杯水就是被污染的水，非常浑浊。那大家想不想将这杯水变得清澈透明呢？这就是我们今天所要学习的内容。

[板书] 课题三 水的净化

[提问] 同学们家里饮用的都是什么水啊? [回答] 自来水

[提问] 大家知不知道自来水厂是如何把浑浊的水净化成我们家里饮用的水呢？那我们大家一起来参观一下。

[教师] 播放自来水厂净化水的短片。

[提问] 大家通过观看自来水厂的净水过程告诉老师自来水厂用了哪些净水过程或方法。

[讲解] 净化水首先从水库取水，取出来的水里面含有泥砂等一些不溶性的杂质，还有一些可溶性的杂质。那么怎样才能使它变澄清呢？最简单的方法就是静置，一段时间后水自然会变清，这种方法就叫沉淀。那么大的颗粒沉淀速度比较快，小的颗粒沉淀速度比较慢，这时我们就加入明矾，它是白色晶体，溶与水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。吸附时加入活性炭，它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。 刚才我们观看了自来水厂的净水过程，我们从中知道了净水的一些方法。其实在很多偏远的农村饮用的还是井水甚至是河水。那同学们知道这样的水是处在一个开放的环境当中。里面会有很多的杂质，那大家知道他们是用什么样的方法对水进行简单的净化呢，请同学们阅读书上54页内容来回答老师的问题。 [回答]加明矾。

[教师]播放明矾净水的视频。

[讲解]现在老师这有一杯被污染的水，我们可以用什么方法把它简单的净化呢。

对，最简单的方法是静置一会，让不溶性的杂质沉降到水的底部，我们把这种方法叫静置沉淀。

还有就是通过刚才咱们介绍的方法，加明矾，我们把这种方法叫吸附沉淀法。

除了明矾有这个吸附的作用，我们有时还用活性炭来进行吸附水中杂质，活性炭一般是用来吸附有异闻和有颜色的物质。我们知道通过刚才的方法只能使水中的杂质沉降到底部，并不能真正意义上将水中的不溶性的杂质出去，那如果我想将水中杂质和水分开，我该怎么办呢，同学们可以联系到我们实际的生活。想一想生活中我们将固体和液体分开的实例。

[回答]渔网打渔，用漏勺捞饺子 ......

把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。

在做实验之前，我们学习一下怎样制作过滤器取一张圆形滤纸，按照课本四十八 图3-16图二对折在按图三对折，然后打开，三层滤纸的在一边，一层滤纸的在另一边。这就是一个简单的过滤器。折好后放入漏斗，使之紧贴漏斗壁，并且滤纸的边缘要低与漏斗的边缘。用少量水润湿滤纸壁并使滤纸与漏斗壁间无气泡（否则会影响过滤速度）。架好漏斗之后使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。过滤时，盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，过滤器中的液体要低与滤纸的边缘。同学们思考一下，为什么玻棒不能靠在一层滤纸的一边呢？好，请同学回答一下。

[学生] 因为靠在一层的一边容易弄破滤纸，影响过滤效果。

二低：滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘

过滤器中的液体要低于滤纸的边缘

三靠：漏斗口的下端口紧靠烧杯内壁

盛浑浊液的烧杯口要紧靠玻璃棒

玻璃棒要轻轻斜靠在三层滤纸的一边

现在我们把这杯浑浊的水进行过滤，看谁过滤的又快又干净。

[提问]：在做实验的同时，让学生思考如果经过过滤得到的滤液仍然浑浊可能是什么原因造成的，应该如何处理。

[讲解]：从上面这个实验我们知道了另一种净化水的方法—过滤，并且知道了过滤的要点一贴，二低，三靠。

[讲解]：当我给过滤完的水进行加热就会发现蒸发皿中有白色的物质出现，为什么呢？ [回答]：这就是因为混浊的水虽然经沉淀过滤后变澄清了，但这些过程仅仅除去了不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。比如，可溶性的钙镁化合物，如果水中可溶性的钙镁化合物较多，那我们把这样的水叫做硬水，我们知道物质的世界是对立统一的，有硬水就一定有软水的存在，那什么样的水是软水呢，请同学们看书找出答案，来告诉老师。

同学们有没有发现你们家的水壶或盛水的器具上经常结有水垢，知道这是什么原因造成的吗？这就是因为水中含有较多的可溶性钙镁化合物，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀即水垢。也就是我们下面要学习的硬水和软水。请同学们阅读课本48页第二段，然后我请一位同学来回答一下硬水和软水的定义。

[讲解] 请这位同学来回答一下

[板书] 1，定义：

硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水

软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水

[讲解] 知道了硬水和软水的定义，那么怎样区分他们呢？

[实验] 我分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水，不断的搅拌，观察它们产生泡沫的情况。

[学生] 一个烧杯产生的泡沫多，一个烧杯产生的泡沫少，浮渣多。

[讲解]通过上面这个实验我们可以检验硬水和软水。产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的无疑就是软水。

[板书] 2，检验——加肥皂水

[讲解]那么使用硬水会给人类带来那些危害呢？

[板书] 3， 硬水的软化

[学生] 设法处去硬水中的钙镁化合物，可以使硬水软化成软水。

[讲解]同学们回答的很正确，工业和科学实验中软化硬水的方法很多，在我们的生活中通常通过煮沸来降低水的硬度，而在实验室则是利用蒸馏法来降低水的`硬度。下面请同学们打开课本50页看一下图3-21和图3-22，它们分别是实验室制取蒸馏水的装置和制取蒸馏水的简易装置。请同学们回去仔细看一下这两种不同的装置，明天的实验课上我将给大家详细的介绍怎样制取蒸馏水。

[小结] 本节课我们主要讲了两个大问题，天然水的初步净化，对于自来水厂的净化过程我们了解一下，主要的净化方法要掌握，尤其是过滤实验的这几个要点要重点掌物。对于第二的大问题里面的硬水和软水的概念重点掌物，知道怎样区分它们。

[作业]课后习题

水的净化教学设计化学篇二

1、 了解饱和溶液的涵义

2、 了解溶解度的涵义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义,并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。

通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

教学重点:建立饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点:溶解度概念的形成。

教学方法: 实验探究 多媒体

课 题:2课时

情景导入:一杯水中能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。

讲授新课:

[活动与探究一]

操作

往20ml水中

加入5gnacl

再加入5gnacl

再加入5ml水

现象

结论

[活动与探究二]

操作

现象

结论

加入5g硝酸钾搅拌

再加5g硝酸钾搅拌

……

加热

再加5g硝酸钾搅拌

冷却

提问: 同学们在实验过程中发现了什么吗?这个实验事实说明了什么?

小结:说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变,情况又发生了变化。

讲解:在一定温度下,一定量的溶剂里,已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,反之则是不饱和溶液。

引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析)

小结:饱和与不饱和是相对而言的,在一定程度上它们是可以互相转变的。

只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

媒体播放:海水晒盐的过程

总结:略

作业:新学案

教后:

第二课时:

小结:我们把一定温度下,在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。

讨论:20℃时,食盐的溶解度是36克。这句话如何理解?

分析:溶解度四要素:一定温度;一定量的溶剂;达到饱和状态;所溶解的质量。

阅读:p36页:溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

p37页:资料

讨论:为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?

讲解:我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

读表:p36页表9—1

指导绘图:根据表9—1,绘制几种物质的溶解度曲线。

讨论〈投影〉:

1.绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?

2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度 。

3.从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?

小结:溶解度曲线所表示的意义

过渡:前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是

否也有这样的特点呢?

讨论:1.p38页讨论

2.烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么?这说明了什么?

小结:影响气体溶解度的因素是:温度和压强

讨论:如何增加养鱼池水中的含氧量?

课堂练习:课后习题

水的净化教学设计化学篇三

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

1.知识与技能

(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;

(3)了解键的极性;

(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2.过程与方法

(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;

(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3.情感态度与价值观：

(1)培养学生用对立统一规律认识问题;

(2)培养学生对微观粒子运动的想像力;

(3)培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。

第1课时：离子键

第2课时：共价键

1.离子键

2.共价键

第一课时 离子键

[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。

[板书] 第三节 化学键

一、离子键

[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层)，

再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，

待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

(如图所示)观察现象。

学生完成表格

现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟

化学方程式 2na+cl2 2nacl

[提问]氯化钠是一个分子吗?

[投影] nacl的晶体样品、晶体结构模型。

与na+较近是cl-，与cl-较近是na+，na+ 与na+、 cl-与 cl-未能直接相连;无数个na+与 cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了nacl的晶体。

[思考与讨论]

2、请写出na+ 和cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。

[学生活动后投影]

[学生回答] na+带正电荷、cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。

[追问]他们可以无限靠近吗?

[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。

[讲述] na+ 与cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，f引f斥，离子不断靠近，靠近过程中，f斥逐渐增大，当到一定距离时，f引 = f斥 ，如果继续靠近，则f引 f斥，将使两离子距离又增大，直到f引 = f斥。所以，氯化钠中， na+ 与cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。

静电作用：f引 = f斥

2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的?

[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

mgbr2

naoh

3、由离子键构成的化合物叫离子化合物

[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

[讲述投影]二.电子式

在元素符号周围用小黑点 (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式：

h× na ×mg× ca 等

2. 离子的电子式：

等

3.化合物的电子式

[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么?

[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。

3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把cl-的电子式写在ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把na+的电子式写在o2-的电子式的两侧。

这样的形式?

[答疑] cacl2只表示氯化钙的化学组成和ca2+与cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是ca2+与cl-以离子键的方式相结合，而不是cl-与cl-以离子键结合，如果把两个cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把cl-的电子式写在ca2+的电子式的两侧。

[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程

[强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。

[小结]

第一课时 共价键

[复习提问]

1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键?

2.用电子式表示na2s的形成过程。

[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

2.

[板书]二、共价键

[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。

[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。

[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。(不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求)。

[板书]2.用电子式表示共价键的方法 (1)表示共价键

[投影]表1-3一些以共价键形成的分子

分子 电子式

h2

n2

h2o

co2

ch4

[投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。

如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o

[学与问]用电子式表示h2o的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[板书](2)表示共价键的形成过程。

[讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点

① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式;

② 不用箭头表示电子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起。

[投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件

成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

hcl

3.共价化合物：由共价键形成的化合物。

[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如oh- 。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。

[阅读教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。

[板书]4.共价键分类：非极性键与极性键

①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。

[讨论后回答]

只有极性键：h-o-h 、o=c=o

只有非极性键：o=o 、n≡n

即有极性键又有非极性键：h-o-o-h

规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。

[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别?

[投影归纳]

实例 化学键 成键微粒 原子或离子之间共同点

离子化合物 nacl 离子键 na+、cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。

共价化合物 hcl 极性键 原子

h2o2 极性键 非极性键 原子

[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。

注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“c”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。

[思考]在化学反应中，化学键如何变化?

[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。

[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。

[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系?下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力?对物质性质又有何影响?有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。

[投影总结]

[板书计划]

二、共价键

1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

2.用电子式表示共价键的形成过程。

3. 共价化合物

4.共价键分类：非极性键与极性键

5.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

化学反应实质：旧键断裂→新键形成

水的净化教学设计化学篇四

《水的净化》选自人教版九年级化学。水是继学生学习了空气、氧气等气体性质后，学习的另一种生活中离不开的物质。本课题以水为载体，探讨了常用净化水的方法与技能；区分硬水与软水的方法等。教材的处理方法是将课标要求的静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地联系，突出过滤以及蒸馏这两个重要的实验操作技能，过滤又为十一单元粗盐的提纯打下基础，因此教材起到了承上启下的作用。

1、知识与技能

（1）知道纯水和天然水，硬水与软水的区别。

（2）初步认识吸附、沉淀、过滤等净化水的方法。

（3）初步形成过滤实验操作技能。

2、过程与方法

（1）通过过滤的操作实验，初步培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力、语言表达能力和合作能力。

（2）通过对教学情景的观赏和思考，初步学会密切化学与生活的联系，并能解释生活中的一些简单的化学问题。

3、情感态度与价值观

通过过滤的装置及操作过程，体验化学的“实验美”， 养成细致的观察习惯，培养学生严谨的科学态度。

根据教学目标我确定了教学重难点：

1、教学重点

吸附、沉淀、过滤等净化水的方法。

2、教学难点

过滤操作技能。

为了落实了三维目标我确立了如下的教法：

本课题的教学围绕着三条线展开：情景线，问题线，知识线。教师密切联系生活与社会，充分应用各种资源创设不同类型的教学情景，形成情景线。在每个情景中设计与教学目标紧密联系的问题，从而衍生出问题线。学生在愉悦的情景中和有思维价值的问题中，不断的发现、分析、解决问题，从而建构有关水的净化的知识线，以知识线来贯穿问题线。三条线构成科学的动态结构的课堂，从而引导学生快乐通达三维目标。

流程图：

呈现自然界浑浊的水，提出除去杂质的问题→实验：明矾净水（沉淀）→探究活动：过滤→过滤装置与操作程序→实验：活性炭的吸附作用（吸附）→说明这些水仍非纯水。

水的净化

1、沉淀

2、过滤（一贴二低三接触）

3、吸附

水的净化教学设计化学篇五

在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。

1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。

本单元在内容的`安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。

知识与技能：

1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。

2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

过程和方法：

1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；

3、通过对燃料的选用和化石燃料综合利用的学习，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

1．组织学生探讨并举例说明火对人类生存的意义。

①燃烧一般是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。 ②着火点是物质固有的属性，不能随意改变。

3．根据生活常识，列举一些火灾的事例和灭火的方法，结合课本[实验7-1]和［实验7-2］，总结出灭火原理。

4．展示一些常用的消防器材，选择灭火的影视素材播放，引导学生找出灭火的方法和消防知识，理解课本中与燃烧和爆炸有关的图标的含义。到实验室或一些消防重点单位如加油站、油库、商场等地方实地调查后，设置虚拟火灾现场，组织消防演习方案评比，强化消防安全意识。

5.课本习题可以安排在课堂上讨论完成。

水的净化教学设计化学篇六

关于水的污染，水的净化对每个学生来说肯定都积累了很多成熟或不成熟的经验，然而说到底，这仍然是对水的污染、水的净化表面特征的认识，但该怎样从化学角度深刻认识它的本质，并且运用它来指导生活实践呢？我认为让每个学生都参与到研究中来，“显隐促成”是教学的基本任务，让学生用已有的认识基础上自己假设，自己动手去探索，就可以将各个学生的原认知显现出来，再通过教师的引导，点拨，告诉，以及师生和学生之间的交流使学生的原认知得以完善和提高。

指导思想是“用课本教而不是教课本”先充分体现课堂教学的生活性，通过设计小实验。设计问题引导学生在满足好奇心的愿望中完全地参与问题的研究。

本课题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤，和蒸馏等净化水的方法有序地串联起来，还加进硬水与软水的区别、硬水软化的方法等内容。因此本课题实验内容丰富，而且贴近学生生活，这为创设情境，引导学生进行自主合作活动提供了很好的素材。

1、知识与技能

（1）了解纯水自然硬水与软水的区别；

（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水方法。

2、过和与方法

（2）学习运用比较、归纳、总结等方法对获取的信息进行加工。

3、情感态度价值观

（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

1、水净化的方法；

2、过滤的操作方法；

3、纯水与自然水、硬水与软水的区别以用硬水软化的方法。

1、培养学生实验的能力；

2、引导学生正确做好实验。

1、仪器药品：明矾、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、肥皂水、浑浊水、井水和纯净水。

2、教学仪器：多媒体、课件

教师活动

学生活动

设计意图

回顾：水有哪些物理性质？观察一下讲台上的两瓶水有什么不同？

[投影讲解]自来水厂净化过程，重点讲解明矾的净水原理和活性炭的吸附作用。

[投影]

沉淀：除去不溶性杂质。

过滤：除去不溶性杂质。

吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质。

取水 → 沉淀→ 过滤 → 吸附→ 消毒→ 配水

齐答水的物理性质。

回答：一瓶浑浊，一瓶澄清透明。

听讲、思考。观看投影,并记录。

复习旧课，利用提问，激发学生的学习兴趣，引入新课，加深学生对自来水厂净化水的知识，引入水的过滤的实验。培养学生的社会责任感。

[过渡]下面就让我们感受一下如何把浑浊的水变得澄清透明。

【演示过滤实验】

由于这个实验是大家新认识的一个综合性操作实验，请同学们先观察老师做一遍。

提问：请同学们结合教师的操作看教材中的`实验图，概括教师的操作步骤以及玻璃棒使用的几种作用。投影“一贴二低三靠”的具体内容。布置学生分组进行过滤实验。

观察，先讨论，在教师的提示下概括出“一贴二低三靠”的操作步骤。第一次使用是引流；第二次是搅拌；第三次是防止液体飞溅。学生分组进行过滤实验。

培养学生的总结能力、合作能力和动手能力，增强学生学习化学的兴趣。

看书p56图3—18，自由回答。思考，讨论，回答：可用空饮料瓶、小卵石、沙、棉花等自制净水装置。

培养学生的创新思维和想象力。

提问：水壶经常盛开水为什么会产生水垢？

[解释]水壶或盛水的器具上结水垢，说明水厂净化后的水（自来水）中含有可溶性物质，不是纯水。水垢产生的原因是该地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，这些化合物生成沉淀（水垢）。

提问：1、什么叫硬水？2、什么叫软水？。

[过渡]水有软硬之分，我们如何通过实验加以区分呢？

【演示实验】

思索，看书齐回答。

观察演示实验，讨论，回答：井水中的泡沫少，纯净水中泡沫多。总结：肥皂水可以区分软水和硬水。

思考，回答：浪费洗涤剂；浪费燃料；使一些器具节水垢；造成安全事故等。

培养学生观察能力和判断能力。

学会利用化学知识解决生活问题，树立安全意识。

[解释]硬水有很大危害，如果我们除区硬水中钙和镁的化合物，就可以使硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水降低水的硬度。工业上常用离子交换法和药剂法来得到软水，实验室中通常用蒸馏的方法来降低水的硬度。投影如下两幅图并介绍装置仪器名称和操作过程。

观看，蒸馏实验操作。

培养学生的合作精神。

小结本节课内容，并要求课后完成课本家庭小实验。

齐答。

巩固本节知识。

课题3 水的净化

1、水的净化方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏。

2、过滤的要决：“一贴二低三靠” 。

3、硬水：

4、软水：

5、硬水和软水区别方法：

6、硬水的危害：

7、常用的硬水软化方法：煮沸和蒸馏。

水的净化教学设计化学篇七

作为学生没有感性认识的内容,如何让学生联系生活实际,寻找到知识的联结点?教师首先从生活中的饮用水导入,继而把学生置于厂对水的净化过程的真实情景中,使学生产生探究水净化方法的欲望,通过实验、观察、思考、讨论、交流等学习勾当,强化水净化的原理和常用方法。由水壶中产生水垢的现象引出硬水和软水的概念,及其简单的检验方法。由水壶盖上凝聚的水引出了蒸馏水的制备方法。通过学生利用家用物品自行设计简易净水装置,可促进学生手脑并用,造就学生设计简单实验装置的能力。引导学生开展探究式学习,从化学的视角认识生活中的水,相识水的净化方法,让学生多联系生活、生产实际,从而理解保护水资源、爱护保重水资源的重要性,同时也体现了化学在生活和生产实际中的应用。

本课题围绕水的净化问题,将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来,前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法,后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤是初中化学中重要的实验操作技能,也是本节课要重点练习的基本操作。

[知识与技能]

1.相识吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法；

2.用肥皂水辨别硬水与软水,知道硬水的危害及硬水软化的方法。

3.通过过滤等实验操作的训练,提高学活泼手、观察等能力。

[过程与方法]通太小组内各成员的分工合作,运用实验、观察、讨论等方法相识水净化的几种方法；创造条件,增加学活泼手练习的机会。

[情感态度与价值观]感受化学对改善私生活的踊跃作用,造就学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神,逐步树立爱护保重资源、爱护环境、合理使用化学事物的观念。

1.过滤操作的原理及相干实验；

2.硬水和软水的判断及其应用。

硬水的蒸馏

[药品]明矾、活性炭

[其它用品]浑浊的水、矿泉水、雨水、硬水、软水、滤纸、多媒体等。

板书：一、自来水生产的首要流程：

沉淀→过滤→吸附→消毒

↓↓

加絮凝剂用活性炭

板书：二、浑浊水的净化

学生实验：

播放过滤操作的装置图。

指导学生制作过滤器。

实验2：各组成员根据生活经验设计过滤装置,分工合作进行过滤操作。

制作过滤器,过滤其中一份加明矾后的浊水(也可用自制的简易净水器过滤)

造就学生自己动手的能力

实验中,如果滤液出现浑浊,分析可能是啥子缘故原由造成的?怎么处理?

设疑：比较未经处理的浑浊水和经过不同水平处理的水,有啥子不同?

多媒体展示活性炭净水器示意图；介绍活性炭的吸附作用。

设疑：用活性炭进行过滤有啥子优点?

板书：三、吸附(除杂质、除异味、除色)

比较课本上活性炭净水器装置与自制净水器的不同。哪个净化效果更好?

思考、回答造就学生设计实验中要考虑如何才气实现实验的最优化

设问：家中的水壶长时间烧水后,内壁有啥子现象?

设问：如何检验硬水和软水?

实验4：把肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中,搅拌,观察现象。

设问：使用硬水会给生活和生产带来哪些贫苦?

设问：怎样使硬水软化?

设问：生活中用硬水好还是软水好呢?造就学生辨证分析问题的能力

板书：四、蒸馏水的制取

演示：介绍实验室制取蒸馏水的装置原理及注意事变。

归纳蒸馏装置的注意点掌握蒸馏操作的要点

设疑：是否饮用越纯的水就越好?

思考：

一、通过今天的实验,你发现哪种方法对水的净化水平高?

二、在今天的实验过程中你另有啥子疑问吗?

水的净化教学设计化学篇八

《化学反应原理》第一章着重研究了化学反应与热能的关系，而第四章电化学基础着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究范畴。

原电池作为电化学的基础，应用十分广泛。利用其原理可制成多种电池，在工农业生产，以及日常生活等方面都有广泛的用途。另一个重要意义是从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

①新课程标准对电极电势等概念不作要求，在理论方面控制了知识深度。

②氧化还原理论和金属活动性顺序，以及物理学中的电学知识，已对有关问题进行一些定性的介绍和分析。

③本节课重在对原电池中正、负电极的判断，设计原电池时对正、负电极材料和电解质溶液的选择以及对电极反应产物的判断等。

教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

教学难点：原电池的工作原理。

解决办法：①学生共同探讨设计实验方案，体验探究过程。

②通过数字实验室电流传感器作图和多媒体动画展示使学生直观感受原电池的工作原理以及盐桥的作用。

③结合实验现象强化原电池的电极、电池反应方程式的书写。

进一步了解原电池的工作原理，写出电极反应方程式。

①通过原电池实验的观察和分析，体会化学反应原理的形成过程。

②通过原电池实验的探究，学会解决问题的方法。

情感态度与价值观目标：

①通过学习原电池联系社会、生活与实践增强学生的学习兴趣。

②通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

在处理教学内容时，把教学内容分为一下几个步骤：

①在必修2 “化学能与电能”的基础上以铜锌原电池为例，进一步强调原电池的组成和原理。

②学生讨论且设计实验方案，体验实验的乐趣。教师通过电子白版转换多媒体动画和电流传感器作图，提出问题引导学生探究并讲解原理。

③学生通过实验探究结果量化对比、讨论并归纳总结出原电池中盐桥的重要性及其作用。

④结合实验现象的分析，学生熟练掌握原电池的电极、电池反应方程式的书写。

实验探究式教学法

：采用学生“自主—合作—探究”的学习模式。以学生为中心，通过学生小组讨论，自己动手设计实验，体验合作探究的乐趣。

利用数字实验室电流传感器及多媒体动画等辅助教学，量化电流强度及演示原电池盐桥中离子的移动方向，使学生更直观的掌握电化学原理。

1、通过学生亲自探讨原电池，并运用现代数字实验室及多媒体动画展示等直观手段，动静结合，宏观与微观结合，化抽象为具体，形象生动，突出重点，突破难点。

2、让学生自主观察归纳总结，培养学生的思维能力和语言表达能力，充分发挥学生的主体地位和教师的主导地位。

对学生原有的认知结构的分析：

①通过对原电池的学习，增加学生对于原电池的感性认识。

②通过原电池的探究，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决实际问题的演绎过程。

学生在学习本节内容有可能出现的问题分析如下：

①氧化还原反应不会判断。

②缺乏知识连贯性。

③原电池中正负极的判断及电极方程式的书写。

开展合作探究活动、发展学生的探究能力、体验合作、共同探究、提高学习技能。

针对学生探究实验中现象，提出问题，启发学生探究思维。

运用电子实验室电流传感器作图、多媒体演示原电池中盐桥中粒子的移动方向，增加直观感激发学生学习的兴趣。

教师演示实验，引入课题，质疑问题。

设计意图：①考察学生对必修2所学原电池工作原理的掌握程度。

②为本节课探究实验创造情景。

③实验引课增强学生的学习兴趣和求知欲望。

1、上述实验装置构成原电池了吗?

2、为什么无电流通过?

3、怎样才能使得装置有电流产生?

①通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

②通过讨论判断，强化学生对已有知识体系的掌握和灵活运用，以提出解决方案。

根据现象强化电极、电池反应方程式的书写

现象1：电流传感器显示有电流通过，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。

结论1：发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极。

负极： zn-2e-=zn2+ 正极： cu2+ + 2e-=cu

总反应： zn + cu2+=zn2+ + cu

现象2：随着时间的延续，电流越来越小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。

1、为什么随着时间的延续，电流逐渐减小，最后没有电流呢?

2、怎样才能产生持续稳定的电流呢?

根据现象强化电极、电池反应方程式的书写

电极反应： zn - 2e-=zn2+ (负极)

cu2+ + 2e-=cu (正极)

电池总反应： zn + cu2+ = cu + zn2+

盐桥：通常是kcl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。

盐桥的作用：①使整个装置构成闭合回路。 ②平衡电荷。

1、总结形成原电池的条件

2、原电池中电子、电流以及阴阳离子的移动方向

3、电极反应方程式的书写

教师简明扼要书写课堂探究主题流程，

学生根据实验现象板书电极、电池反应方程式。

设计意图：强化电极、电池反应方程式的书写。